Ligação iônica, Ligação covalente e Ligação metálica.
Por que os átomos precisam realizar ligações químicas?
Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
Cite um exemplo de liga metálica.
Exemplos acima.
O que são ligações químicas?
São as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto.
DESAFIO: Qual tipo de ligação está representada na imagem?
Ligação metálica (mar de elétrons)
Quais são as características principais das ligas metálicas?
No estado sólido, são ótimos condutores elétricos e térmicos. Também possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade, maleabilidade e brilho.
Cite um exemplo de ligação covalente.
Dicloro (Cl2); Água (H2O); Hidrogênio molecular (H2)
DESAFIO: Qual tipo de ligação está respresentada na imagem?
Ligação iônica.
O que são ligações iônicas?
Acontecem entre metais, ametais e hidrogênio. Os metais tendem a perder elétrons, tornando-se cátions, e os ametais e o hidrogênio ganham, tornando-se ânions.
Qual é a teoria / regra que explica o motivo dos átomos realizarem ligações químicas em busca de estabilidade?
Teoria / regra do octeto.
DESAFIO: Qual tipo de ligação está representada na imagem?
Ligação covalente.
O que diz a teoria / regra do octeto, sobre a busca de estabilidade dos átomos?
Essa teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.
Cite um exemplo de ligação iônica.
Cloreto de sódio.
O que são ligações metálicas?
Acontece entre metais, formando o que chamamos de ligas metálicas. Os metais ficam unidos pela existência de uma quantidade muito grande de elétrons livres.
Quais são os elementos da tabela periódica que não necessitam de ligações químicas para serem estáveis?
Gases nobres.
Qual é a diferença entre ligações intramoleculares e intermoleculares?
Ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.
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